1、電鑄    借電解作用獲得金屬復制品的一種方法。用鑄造物件的模型作為陰極，用復制所需的金屬作為陽極，一同放在金屬鹽電解液中而通過直電流。待模型表面沉積適當厚度的金屬層時，從模型上取下，即得與模型形狀完全相同的金屬復制品。例如印刷用的銅版可用電鑄法制得。

       2、電解    電流通過電解質溶液或熔融電解質時，在兩個電極上所引起的化學變化。通電時，電解質的陽離子移向陰極，并在陰極得到電子而被還原成新物質；陰離子移向陽極，并在陽極失去而被氧化成新物質。有時在陽極上也發生電極材料的氧化作用。例如電解熔融的氯化鈉：

NaC1→Na^＋＋C1ˉ    陰極：Na^＋＋e→Na   陽極：2C1ˉ－2e→C1₂

電解過程中能量變化的特征是電能轉變為電解產物蘊藏的化學能。電解工業在國民經濟中起這巨大的作用，許多有色金屬（鈉、鉀、鎂、鉛等）和稀有金屬（如鋯、鉿等）的冶煉，許多金屬（如銅、鋅、鉛等）的精煉，許多基本化學工業產品（如氫、氧、氯、燒堿、氯酸鉀、過氧化氫和一些有機物等）的制備以及電鍍、電拋光、陽極氧化等都是通過電解來實現的。

3、電鍍    借電解作用，在金屬制件表面上沉積一薄層其他金屬或合金的方法。包括鍍前處理（去油、去銹）、鍍上金屬層和鍍后處理（鈍化、去氫）等過程。用于防止腐蝕，修復磨損部分，增加耐用性、反光性、導電性和釬焊性等。常用的有電鍍銅、鎳、鉻、鋅、銅鋅合金、銅錫合金等。電鍍時，將金屬制件（成品或半成品）作為陰極，所鍍金屬或合金的板或棒上而浸入含有鍍層成分的電解液中，并通入直流點。有時也采用石墨、不銹鋼等不溶性陽極。塑料、半導體、陶瓷等非金屬制件表面經過適當的預處理（如粗化、活化、敏化、化學鍍）形成導電層后也可進行電鍍。

4、電化學    物理化學的一個分科。主要研究化學能和電能間相互變換的規律。包括電極和電池的電動勢，電解質溶液或熔融體的導電和電解等。電化學在國民經濟中具有極重要的實際意義。電解方法用于制備許多金屬（如鎂、鋁等）、鹽類、堿類和有機化合物以及氯氣等。借助于電化學方法可以研究和防止金屬的腐蝕現象，用于很多產業部門。氫電極、甘汞電極和氫醌電極等用于科學研究和工業生產。蓄電池和干電池用于由化學能通過化學反應轉換而供給電能。此外，電鍍、電鑄、電解精制等也屬電化學范圍。

5、電解質    在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。即在水溶液中或在熔融狀態下能電離成離子的化合物。主要是酸類、堿類和鹽類。一般根據電離度的大小，可分為強電解質和若電解質。

6、電鍍鎳    借電解作用，在黑色或有色金屬制件表面上沉積一層鎳的方法。可用作表面鍍層，但主要用于鍍鉻打底，防止腐蝕，增加耐磨性、光澤和美觀。廣泛應用于機器、儀器、儀表、醫療器械、家庭用具等制造工業。將制件做陰極，純鎳板做陽極，分別掛入以硫酸鎳、氯化鈉和硼酸所配成的電解液中，進行電鍍。如果在電解液中加入萘二磺酸鈉、糖精、香豆素、對甲苯磺胺等光澤劑，即可直接獲得光亮的鎳鍍層而不必再經拋光。

7、電化當量    電解時一庫侖的電量在電極上所析出的物質的克重量。例如銀的電化當量是0.00111800克。由電解液中析出1克當量的任何物質或使1克當量的任何物質轉入電解液，都需要相同的電量96500庫侖。根據這個關系，可以算出通過電量時在電極上析出物質的重量。

8、電極電位    （即電極勢）電極與溶液接觸時所產生的電勢差。電極勢的值很難直接測定，常假定標準氫電極的電極勢等于零作為比較的標準，單位用伏特表示。電極勢的大小，除溫度、壓力外，還決定于電極的性質和電解質溶液中有關離子的濃度等。當有關離子的濃度是1克離子/升時，其電極勢稱做標準電極勢。金屬的電極勢，可用以近似地衡量金屬失去電子的難易。電極勢愈小，愈易失去電子，性質愈活潑；相反地這種金屬的離子愈難得到電子。例如金屬鈉的電極勢較小，鈉原子較易失去電子而成鈉離子，鈉離子則較難得到電子而成鈉原子。

9、 電流效率    電解所得的實際產量與理論產量之比。該值關系著電能的消耗定額，產品的純度和電解過程的正常進行，主要視副反應和電解條件而不同。電流效率愈大，成品產率愈高。由于實際產量總比理論產量為小，在電解食鹽法中，根據產品氯氣算出的電流效率稱做陽極效率，根據產品燒堿算出的電流效率稱做陽極效率。

10、電流密度    描述電路中某點電流強弱和電流方向的物理量。等于單位時間內通過垂直于電流方向的單位面積的電量，以正電荷流動的方向為正方向。單位用安（培）/分米²表示。